锡的性质
锡的性质是锡的一种表现形式，其分为物理性质和化学性质。
锡的主要物理性质
密度(20℃) 7.3 g／cm3
熔点 231.9 ℃
沸点 2625 ℃
平均比热(0～20℃ ) 226 J／(kg·K)
熔化热 7.08 kJ／mol
汽化热 296.4 kJ／mol
热导率(0～100℃) 73.2 W／(m·K)
电阻率(20℃) 12.6 μΩ·cm
锡相对较软，具有良好的展性，但延性很差。
锡有三个同素异形体：灰锡(α-Sn)、白锡(β-Sn)和脆锡(γ -Sn)。人们平常见到的是白锡，白锡在13.2～161℃之间稳定。低于13.2 开始转变为灰锡，但转变速度很慢，当过冷至—30℃左右时，转变速度达到最大值。灰锡先是成分散的小斑点出现在白锡表面，随着温度降低，斑点逐渐布满整个表面，随之整块锡碎成粉末，这就是所谓的“锡疫”现象。
白锡为四方晶系，密度7.28克/厘米 硬度2，延展性好；
灰锡为金刚石形立方晶系，密度5.75克/厘米
脆锡为正交晶系，密度6.54克/厘米
常温是白锡 低温是灰锡 高温是脆锡
在空气中锡的表面生成二氧化锡保护膜而稳定，加热下氧化反应加快；锡与卤素加热下反应生成四卤化锡；也能与硫反应；锡对水稳定，能缓慢溶于稀酸，较快溶于浓酸中；锡能溶于强碱性溶液；在氯化铁、氯化锌等盐类的酸性溶液中会被腐蚀。 锡和不具有强氧化性的常见无机酸能发生置换反应，放出氢气。锡与无机酸的作用很缓漫，与有机酸几乎不发生作用。但是水中和蔬菜中的有机酸与锡能发生化学反应，生成一种毒性极大的锡甲烷，可损害中枢神经。
锡的化学性质是十分稳定的。它与水不会发生化学反应，即使让它长期与潮湿空气接触，也只会在它的表面逐渐形成一层密密的氧化物薄膜，这层薄膜能防止锡的继续氧化。
锡在加热下与氧发生反应，生成二氧化锡。在高温下，锡与氯作用，生成四氯化锡（气体），与硫作用，生成硫化锡。
锡不与水作用，与盐酸、硫酸、稀硝酸反应，生成氯化亚锡、硫化亚锡和硝酸亚锡，与浓硝酸作用，生成二氧化锡，与浓氢氧化钠溶液反应，生成亚锡酸钠。
